5Sınıf Konu özeti; 5.Sınıf Sınavlar; 5.Sınıf Meb Yardımcı kaynak; 5.Sınıf Çalışma Fasikülleri; 5. Sınıf Beceri Temelli Testler meb; 6.Sınıf Toggle sub-menu. Asitler ve Bazlar 5. Maddenin Isı ile Etkileşimi 6. Türkiye’de Kimya Endüstrisi. 5. Ünite: Basit Makineler. 1. Basit Makineler 8Sınıf Asit ve Bazlar Testi Cevaplı Pdf İndir - Testimiz. 8.Sınıf Asit ve Bazlar Testi PDF İndir Hakkında Çevrimiçi veya interaktif PDF Asit ve Bazlar çalışma testini çözmek veya indirmek için indir butonuna basınız. 8.sınıf fen ve teknoloji ASİTLER BAZLAR TUZLAR VE OKSİTLER konu anlatımı ders notu »Açıklama:8.sınıf fen ve teknoloji ASİTLER BAZLAR TUZLAR VE OKSİTLER konu anlatımı ders notu »Kategori:Fen Bilimleri Konu Anlatımları - (Benzer Kayıtları Gör) »Ekleyen: Selçuk KARPUZ (Eklediği dosyalar:13423 adet) (Ek.tarih:16.8.2011 18: KonuAnlatımının Kazanım Kapsamı Asit-baz tepkimeleri Asit-baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. Asitleri ve bazları; dokunma, tatma ve görme duyuları ile ilgili özellikleriyle tanır. 4.2. Asitler ile H+ iyonu; bazlar ile OH- iyonu arasında ilişki kurar (BSB-5). SınıfKimya - Asitler ve Bazlar - KİMYA KONU ANLATIM. Anasayfa / 10.sınıf / 10. Sınıf Kimya - Asitler ve Bazlar. 10. Sınıf Kimya - Asitler ve Bazlar. 10.sınıf. Bu video müfredata uygun şekilde hazırlanmıştır videoyu izleyebilir sizlere yararlı ise abone olup beğenebilirsiniz aklınıza takılan soruları yorum yaparak 10 sınıf kimya ders notları, 10. sınıf kimya konu anlatımı oYnb6Kk. Merhaba arkadaşlar size bu yazımızda Kimya Konuları hakkında bilgi vereceğiz. Yazımızı okuyarak bilgi sahibi olabilirsiniz. Asitler ve Bazların Tepkimeleri Nedir? sorusunun cevabı aşağıda sizleri bekliyor… Asitler ve Bazların Tepkimeleri B + AH → BH + A baz + asit → asit + baz » Bazlar genel olarak molekülünde bir hidroksil grubu OH ile en az bir metal atomu bulunan bileşikler olarak tanımlanır; – bu nedenle kimyasal açıdan metal hidroksitleri denebilir. » Bunların çoğu suda çözünmeyen katı bileşiklerdir. » Oysa bazıları, örneğin metal atomları içermeyen amonyağın NH3 ve sodyum, potasyum gibi alkali metallerin hidroksitleri suda kolayca çözünür. » Sanayi açısından büyük bir önem taşıyan bu bazlara alkaliler denir » Alkali terimi “kül” anlamındaki Arapça bir sözcükten türetilmiştir. – Çünkü bu bileşikler eskiden odun ve bitki küllerinden elde edilirdi. – Gerçekten de alkalilerin küllü suyu andıran kendine özgü, acımsı bir tadı vardır. Bu çözeltiler deriye kaygan bir izlenim bırakır ve baz belirteci olarak kullanılan kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye dönüştürür. » Kostik yakıcı alkali denen en kuvvetli bazlar NaOH ve KOH, büyük bir dikkatle ve sakınılarak kullanılması gereken çok tehlikeli maddelerdir. » İnsanın üzerine sıçradığında giysilerini parçalayan ve derisini ateş ve kaynar su gibi yakan bu maddelerin kazayla yutulması da yemek borusunun ve midenin delinmesiyle, hatta ölümle sonuçlanan ağır yanıklara yol açar. » Sanayide çok önemli uygulamaları olan bu bileşikler arasında en çok kullanılanları NaOH sudkostik , KOH potas kostik CaOH2 sönmüş kireç ve NH4 OH tir amonyaklı su. » En önemli alkalilerden biri olan NaOH beyaz renklidir. – Ya ince levha ve çubuklar halinde katı olarak ya da suda eritilerek sıvı halde satışa sunulur. – Sabun yapımında ve reyon denilen yapay ipekli kumaşların üretiminde çok önemli bir ham madde olan sudkostik, ayrıca pamuk ipliklerine sağlamlık ve parlaklık kazandırmak amacıyla pamuklu dokuma sanayisinde de kullanılır. 10. Sınıf Kimya Konuları için Tıklayınız 10. Sınıfta Yer Alan Diğer Ders ve Konuları için Tıklayınız Asitler ve Bazlar Çevremizdeki bazı maddeleri incelerken asitler ve bazlar olarak iki grupta inceleriz. Asitler Sulu çözeltilerinde H+ iyonu veren maddeler asit olarak adlandırılır. Genellikle asitlerin formül yapısında hidrojen atomu H bulunur. Ancak, yapılarında H bulunmadığı hâlde CO2, NO2 ve SO2 maddeleri de asittir. Asitlerin Suya Verdiği İyon Asitlerin tatları genellikle ekşidir. Ancak her asidin tadına bakılmaz. Çünkü çok tehlikeli olan asitler bulunmaktadır. Bazı asitler sanayide ve halk arasında sistematik adlarından farklı adlarla bilinirler. Sıkça karşılaştığımız asitlerin formülleri ve adları aşağıda gösterilmiştir. Günlük Hayatta Sıkça Karşılaştığımız Asitler Günlük hayatta yiyecek ve içeceklerin yapısında da asitler yer almaktadır. Aşağıda bu asitler ve bulundukları yerler verilmiştir. Yiyecek / İçecek İçerdiği Asit Üzüm Tartarik Asit Sirke Asetik Asit Elma Malik Asit Ekşimiş Süt / Yoğurt Laktik Asit Limon Sitrik AsitLimon Tuzu Kola / Gazoz Karbonik Asit Karınca Formik Asit Çilek Folik Asit Turşu / Meyve Suyu Benzoik Asit Reçel Sorbik Asit Sanayide ve endüstride de yaygın olarak kullanılan bazı asitler şunlardır Fosforik asit Gübrelerde ve ilaç yapımında kullanılır. Gıda koruyucu olarak ve gazlı içeceklerde kullanılmaktadır. Nitrik asit Çeşitli patlayıcılar, dinamit, azotlu gübre ve plastik yapımında kullanılmaktadır. Hidroklorik asit Banyo ve tuvaletlerde temizlik malzemesi olarak kullanılan bir asittir. Sülfürik asit Boya sanayisinde ve patlayıcı yapımında kullanılan bir asittir. Not Gazlı içecekler bol miktarda asit içermektedir. Bunun yanında gazlı içeceklerin çok fazla sayıda zararı bulunmaktadır. Gazlı içeceklerin bazı zararları aşağıdakilerdir Gazlı içecekler bol miktarda asit içerir. Gazlı içeceklerde urunun raf ömrünü uzatmak amacıyla kullanılan bazı koruyucu maddeler egzama, astım gibi hastalıklara neden olabilir. Gazlı içeceklerde bulunan asit ve şeker, dişlere ve diş etlerine zarar verebilir. Gazlı içecekler, uzun vadede böbrek taşına ve diğer böbrek rahatsızlıklarına yol açabilir. Gazlı içecekler kalp, karaciğer ve beyin gibi önemli organların fonksiyonlarına zarar verebilir. Gazlı içecekler, kan basıncının artmasına neden olabilir. Gazlı içeceklere, obezite olma riskini artırır ve kalp damar hastalıklarına yol açabilir. Fazla miktarda gazlı içecek tüketimi şeker hastası olma riskini artırır. Asitleri bazlardan ayırt etmek için iki farklı yöntem kullanılır. Fenolftalein ve turnusol kâğıdı kullanmak. Fenolftalein, soluk sarı renkte, toz hâlinde bir bileşiktir. Asitlerin içerisine fenolftalein eklendiğinde renk değişimi gözlenmez. Turnusol, suda çözünen bir boyadır. Çözelti olarak veya bir filtre kâğıdına emdirilerek kullanılır. Bu kâğıda pH belirteci denir ve maddelerin asitlik-bazlığını ölçmek için kullanılır. Mavi turnusol kâğıdı asidik ortamlarda kırmızıya döner. Bazlar Sulu çözeltilerinde OH– iyonu veren maddeler baz olarak adlandırılır. Genellikle bazların yapısında hidroksit OH iyonu bulunur. Ancak, OH bulunmayan amonyak NH3 ise bazdır. NH3 susuz baz olarak da adlandırılır. Bazların Suya Verdiği İyon Bazların tatları genellikle acıdır. Ancak her bazın tadına bakılmaz. Çünkü çok tehlikeli olan bazlar bulunmaktadır. Bazı bazların sanayide ve halk arasında sistematik adlarından farklı adlarla bilinirler. Sıkça karşılaştığımız bazların formülleri ve adları aşağıda gösterilmiştir. Günlük Hayatta Sıkça Karşılaştığımız Bazlar Sanayide ve endüstride de yaygın olarak kullanılan bazı bazlar şunlardır Sodyum hidroksit Beyaz renkte ve nem çekici bir maddedir. Suda kolaylıkla çözünür; yumuşak, kaygan ve sabun hissi veren bir çözelti oluşturur. Sodyum hidroksit, endüstride birçok kimyasal maddenin yapımında; yapay ipek, sabun, kâğıt, tekstil, boya ve deterjan endüstrisinde kullanılır. Potasyum hidroksit Arap sabunu gibi bazı temizlik ürünlerinin yapımında kullanılır. Kalsiyum hidroksit Beyaz bir toz olup suda hamurumsu bir görünüş alır. Sönmemiş kirece su ilavesiyle elde edilir. Kireç ve çimento yapımında kullanılır. Amonyak Renksiz, kendine özgü keskin kokusu olan bir gazdır. Sıvı amonyak özellikleri bakımından suya benzer. Amonyak endüstride gübre, nitrik asit, üre, boya, ilaç ve plastik gibi organik madde imalatında kullanılır. Soğutucularda ve cam temizleme ürünlerinde bulunur. Temizlik malzemelerinin üretiminde genellikle bazlar kullanılır. Bunun yanında Sodyum karbonatçamaşır sodası, Sodyum sülfat Na2SO4 ve Sodyum fosfat Na3PO4 gibi maddelerin kir çıkarma özellikleri vardır. Piyasada satılan bulaşık deterjanlarının çoğunda bu maddeler bulunur. Bazları asitlerden ayırt etmek için iki farklı yöntem kullanılır. Fenolftalein ve turnusol kâğıdı kullanmak. Fenolftalein, soluk sarı renkte, toz hâlinde bir bileşiktir. Bazların içerisine fenolftalein eklendiğinde pembe renk doluştuğu gözlenir. Turnusol, suda çözünen bir boyadır. Çözelti olarak veya bir filtre kâğıdına emdirilerek kullanılır. Bu kâğıda pH belirteci denir ve maddelerin asitlik-bazlığını ölçmek için kullanılır. Kırmızı turnusol kâğıdı bazik ortamlarda maviye döner. Aşağıdaki tabloda asitlerin ve bazların genel özellikleri verilmiştir. Asitlerin Genel Özellikleri Bazların Genel Özellikleri Tatları ekşidir. Her asidin tadına bakılmaz. Suda çözündüğünde OH– iyonu verebilir. Yakıcı özelliğe sahiptir. Kırmızı turnusol kâğıdını maviye dönüştürür. Suda çözündüğünde H+ iyonu verebilir. Tatları acıdır. Mavi turnusol kâğıdını kırmızıya dönüştürür. Çözeltileri ele kayganlık verir. Bazlarla birleşerek tuz ve su oluşturur. Asitlerle tuz ve su oluşturur. pH ve pH Ölçme pH bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini tarif eden ölçü birimidir. Açılımı “Power of Hydrogen” Hidrojenin Gücü’dir. Asit ve bazların pH değerlerine bakarak o asit ve bazın kuvvetli ya da zayıf olduğunu söyleyebiliriz. pH değeri 0 – 14 arasındaki değerlerden oluşur. Bir çözeltinin ne kadar asidik veya ne kadar bazik olduğunun ölçüsü pH değeri ile ifade edilir. Saf suyun asitlik veya bazlık özelliği yoktur. Bu nedenle pH’ı 7’dir. pH’ı 0-7 arasında olan maddeler asidik, pH’ı 7-14 arasında olan maddeler ise bazik olarak sınıflandırılır. pH değeri sıfırdan 7’ye doğru yükseldikçe maddenin asitlik özelliği azalır. pH’ın 7 olması maddenin asitlik ve bazlık özelliğinin olmadığını gösterir. pH 7’den itibaren sayı yükseldikçe maddenin bazlık özelliği artar. Maddelerin pH değerlerini ölçmek için turnusol kağıdı ve pH ölçeğinden yararlanılır. Ölçme işlemi iki aşamada gerçekleşir Turnusol kağıdı maddenin içerisine daldırılır ve renk değişimi gözlenir. Turnusol kağıdı pH ölçeği ile karşılaştırıldığında aynı rengin bulunduğu yerdeki sayı o maddenin pH değeridir. Turnusol Kağıdı ve pH ölçeğiskalası Bazı Ürünlerin pH Değerleri Kuvvetli asit ve bazlar yakıcı ve tahriş edici olup zehirlenmelere neden olabilir. Süt ve süt ürünlerinden sebze ve meyvelere, ekmekten deniz ürünlerine kadar hemen her şeyde bir miktar asit veya baz bulunur. Sabun, şampuan, deterjan gibi temizlik ürünlerinin yapımında çeşitli asit ve bazlar kullanılır. Aşağıda günlük hayatta kullandığımız ürünlerin pH değerleri verilmiştir. Bazı Ürünlerin pH Değerleri Ürün pH Değeri Ürün pH Değeri Ürün pH Değeri Fasulye 4-6,5 Maydanoz 4,8-5,2 Ekmek 5-5,6 Pancar 4,2-4,4 Elma 2,9-3,3 Tavuk eti 6,2-6,4 Lahana 4,9-6 Muz 4,5-4,7 Balık 6,6-6,8 Havuç 5,6-6 Marul 6 Bal 5,6-6 Patlıcan 4-5,8 İncir 4,6 Tereyağı 6,1-6,4 Kereviz 5,7-6 Portakal suyu 3,6-4,3 Yoğurt 3,8-4,1 Mısır 7,3 Greyfurt suyu 3 Sirke 4-4,5 Süt 6-6,5 Kavun 6,3-6,7 Yumurta akı 7,6-9,5 Patates 5,3-5,6 Erik 2,8-4,6 Yumurta Sarısı 6-6,3 Domates 4,2-4,3 Karpuz 5,2-5,6 Krema 6,5 Ispanak 5,5-6 Üzüm 3,4-4,5 Midye 4,8-6,3 Kırmızı soğan 5,3-5,8 Peynir 4,9-6,1 Karides 6,8-7,8 Bir önceki yazımız olan 8. Sınıf Fen Bilimleri Yanma Tepkimeleri Konu Anlatımı başlıklı yazımızda 8. Sınıf Kimyasal Tepkimeler Konu Anlatımı, 8. Sınıf Maddenin Yapısı ve Özellikleri Konu Anlatımı ve Fen Bilimleri Konu Anlatımı hakkında bilgiler arama terimleriasitler ve bazlar 8 sınıf8 sınıf asitler ve bazlar konu anlatımı8 sinif asitler ve bazlarasit ve bazlar 8 sınıfasitler ve bazlar 8 sınıf konu anlatımı8 sınıf asit ve bazlar8 sınıf fen asitler ve bazlar konu anlatımıasit ve bazların özellikleri 8 sınıf8 sınıf asit bazASİTLER BAZLAR 8 SINIF8 sınıf fen asitler ve bazlar8 sınıf fen bilimleri asitler ve bazlar İNDİRİLEBİLİR DOSYALAR OKSİTLER Türleri Çeşitleri Oksit Peroksit Süperoksit Nedir? oksit bileşikleri oksitli bileşikler» Oksijenin -2 yüklü ikili bileşiklerine Oksit denir.» HN03, H2S04 gibi ikili olmayan bileşiklerine oksit denmez» H2O2, Na2O2 gibi Osijenin -1 yüklü ikili bileşiklerine PEROKSİT denir,Oksit denmez.» NaO2, KaO2 gibi Osijenin -1/2 yüklü ikili bileşiklerine SÜPEROKSİT denir,Oksit denmezGenel olarak Oksit Türleri şunlardır;1. ASİDİK OKSİTLER Tıkla2. BAZİK OKSİTLER Tıkla3. NÖTR OKSİTLER Tıkla4. AMFOTER OKSİTLER TıklaYukardaki bağlantıları tıklayarak oksit türleri oksitlerin asitliği ve bazlığı oksit bileşiklerinin asit ve bazlık özelliği hakkında detaylı bilgilere ulaşabilirsiniz,NOTAşağıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde BAZLAR TUZLAR -1 Asitler ve Bazların Genel Özellikleri Konu Anlatımı Soru Çözümü TYTPDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA İZLEASİT-2 ASİTLER BAZLAR TUZLAR -2 Nötralleşme Tepkimeleri Tuzlar Ph Kavramı Konu Anlatımı Soru TYT PDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA İZLEASİTLER BAZLAR TUZLAR -3 OKSİTLER Türleri Asitliği Bazlığı Konu Anlatımı Soru Çözümü TYTPDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA İZLEASİT 4 ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri Konu Anlatımı TYT PDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA İZLEASİT 5 ASİTLER BAZLAR TUZLAR -5 Asit Baz Kullanımı Asit Yağmurları Konu Anlatımı Soru Çözümü TYT PDF LİNKİ; İNDİRMEK İÇİN TIKLAYukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız TIKLA İZLE. Asit Ve Bazlar ASİTLERAsitler, çözeltiye Hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen H+ içerir. Genelde;1- Ekşi bir tada İndikatörlerin rengini değiştirirler. Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler. 3- Bazlarla reaksiyona girdiklerinde Tuz ve Su oluştururlar. Bundan başka çok çeşitlilik gösteren başka özellikleri de bulunur. Bu spesifik özellikler, anyon muhtevası ve ayrılmamış molekülerden dolayı olur. Çeşitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farklı miktarda serbest Hidrojen bırakma Asit güçlü asitHCI H + CI -Asetik asit zayıf asitC2 H4 O2 CH3COOHAsetik asit; sirke zayıf iyonize olur ve serbest Oksijenden az miktarda çözeltiye bırakır. Güçlü asit ve bazlar iyonlarına ayrılır ve ayrılmış halde bulunur. Bu asit olarak tek yönlü ok ile ifade edilir. Zayıf asit ve bazlar sürekli olarak iyonizasyon prosesi altındadırlar. Serbest iyonlar sürekli olarak tekrar kombine olurlar. Bu durum çift yönlü ok ile belirtilir. Asidik olan bir su asit nötralizerleri ile arıtılır. Su asidik ise geçtiği yerlerde zamanla mavi-yeşil lekeler ortaya çıkar. pH testleri ile Suyun asidik olup olmadığı anlaşılabilir. Asit nötralizer olarak kalsit kullanıldığı zaman suya karışan çözünmüş kireç taşları su sertliğinin artmasına neden olur. Soda veya sodyumhidroksit ile de hidroksit iyonu bırakan Maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit NaOH ve amonyum hidroksit NH4OH hidroksit,Na OH Na + + OH -Amonyum hidroksit, NH4OH NH4+ + OH -Genelde;1- Acı tada Kaygan hissiyatı İndikatörlerin rengini değiştirirler. Litmus kağıdını mavi yaparlar. Amonyum hidroksit, zayıf bir bazdır ve çökeltiye az miktarda hidroksit iyonu bırakırlar. Güçlü baz ve zayıf baz durumu da asitlerde olduğu gibidir. pH suyun asitlik veya bazlık durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür. Saf su H ve OH iyonları açısından dengelidir ve PH değeri 7'dir. PH7 ise baziktir. PH H+ iyonlarının Elektrik potansiyellerine bağlı olarak veya renk indikatörleri ile PH'lı Sular çoğunlukla, hız kısıtlayıcı reaksiyon olan katot reaksiyonunu kolaylaştırıp, korozyonu artırır. Bu parametre içme suyunun güvenliği hakkında direk bilgi vermez. Düşük pH ve aynı zamanda düşük TDS 'li sular korozif olduğu için borulardaki birtakım zehirli metalleri çözebilir. Yüksek pH 'a sahip sularda da pH'ı yükselten kimyasalların zararlı olup olmadığı belirlenmelidir. pH hidrojen iyon konsantrasyonu veya sudaki hidrojen potansiyeli. pH'ın Asitlik ve Alkalilikle İlişkisi Asidite,alkalinite ve pH derecesi ayrı ayrı şeylerdir. Mesela hidroklorik asidin, sülfirik asidin ve hidroklorik asidin normal eriyiklerinin 1 litre suda 1 Litre eşdeğer gram ağırlıkta asit bulunan eriyik normal eriyiktir. asiditesi birbirinin aynıdır. Halbuki bu eriyiklerin pH değerleri farklı ve sırasıyla Asitlik bir yetenek faktörü olup bazları nötürleştirmek kapasitesi olarak belirlenir; aynı şekilde alkalilikte bir yetenek faktörüdür ve asitleri nötrleştirme kapasitesidir. Halboki pH değeri aksine bir şiddet, yoğunluk faktörü olup hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu gösterir. PH değeri asitlik ve alkalilik aktivitesinin faaliyet derecesinin bir ölçüsüdür. Alkalilik bir sudaki HCO3, CO3 ve OH köklerinin toplamının me/lt veya mg/lt cinsinden eşdeğeri kalsiyum Karbonat olarak verilmektedir. Asitlik de aynı şekilde sudaki SO4,CI,NO3 ve diğer asit köklerinin toplamına karşı gelen eşdeğer CaCO3 miktarını me/lt veya mg/lt cinsinden göstermektedir. Yani alkalilik ve asitlik terimleri eriyikte mevcut HCO3 ve SO4 gibi birçok köklerin ağırlığını göstermekte fakat bunların hiçbiri eriyiğin kimyasal aktivitesi hakkında fikir vermemektedir. Halbuki pH , eriyiğin kimyasal aktivitesinin bir ifadesidir; zira eriyik ne kadar aktif ise o kadar çok iyonize olacak ve içindeki H+ iyonu miktarıda ona göre artacaktır. ders notu konu özeti çalışma notları özetler ders anlatım eğitim öğretim kaynakları asitlerin özellikleri bazların özellikleri asit ve bazlar asit ve bazların farkları kimya dersi kimya ders notları fen ve teknoloji ders notları Umut BİRAZHIRS Çok güzel bir site ödevime yardımcı oldunuz teşekkür ederim 2018-02-14Bilinmiyor Özetin ne demek olduğunu bilmiyorlar gelmiş burda özet diyorlar 2016-10-20 '' Asitler, Bazlar ve Tuzlar " ünitesi " Asitleri ve Bazları Tanıyalım " konu özeti videomuzu ders tekrarlarınızı kolaylaştırmak için hazırladık. ☺ Bu videomuzda; * Kimyanın tanımı, * Madde kaça ayrılır, * Günlük hayatta kullandığımız asit ve bazlar, * Asidin tanımı, * Asitlerin özellikleri, * Bazı önemli asitler, * Bazın tanımı, * Bazların özellikleri, * Bazı önemli bazlar, * İndikatörün tanımı, * Doğal indikatörler konularına yer verilmiştir. Yeni videolarımızı kaçırmamak ve bize destek olmak için YouTube kanalımıza abone olmayı unutmayın

10 sınıf asitler ve bazlar konu anlatımı